Question

17．圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明SO₂是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO₂有氧化性．
（5）④中的實驗現(xiàn)象是KMnO₄溶液褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO₂，防止SO₂污染環(huán)境，反應(yīng)的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠被KMnO₄溶液氧化，二氧化硫具有還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）①中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO₂+H₂O?H₂SO₃，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變?yōu)榧t色； 酸性；
（3）②中為品紅溶液，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；
（5）酸性KMnO₄具有強氧化性，溶液顏色為紫色，SO₂中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案為：KMnO₄溶液褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收SO₂，防止SO₂污染環(huán)境；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了SO₂的性質(zhì)的實驗設(shè)計和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．