15．過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

分析 加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳過(guò)量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

解答 解：NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
而碳酸氫鈉過(guò)量，生成過(guò)量的二氧化碳，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時(shí)間的變化．
（2）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（4）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中的c點(diǎn)體系顏色最深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一個(gè)恒容容器中盛有1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為M%．保持溫度不變，再投入1molNO2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為N%．則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由不合理，F(xiàn)e2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，無(wú)法得知原催化劑中一定是否存在Fe3+．
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3；
假設(shè)2：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+2；
假設(shè)3：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)既有+2，也有+3．
②以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+．
步驟2：取少量溶液，滴
加0.01mol/L的KMnO4溶液．		若紫紅色不褪去，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若紫紅色褪去，
則說(shuō)明催化劑中含有鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)
步驟3：另取少量溶液，滴
加20%的KSCN溶液．		若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若溶液無(wú)變化，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+2價(jià)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．反應(yīng) Fe（固）+CO2（氣）═Fe3O4（固）+CO（氣）△H=a kJ/mol的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）═Fe3O4（固）+H2（氣）△H=b kJ/mol的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）反應(yīng) CO2（氣）+H2（氣）═CO（氣）+H2O（氣）的反應(yīng)熱△H=（a-b）kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=K1/K2．
（2）通過(guò)K值的計(jì)算推斷該反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱“或“放熱“）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡“或“非平衡“）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色．該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2．
（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（3）請(qǐng)將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將含有一摩爾Na2CO3的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀鹽酸中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1，若將上述稀鹽酸全部逐滴滴入Na2CO3溶液中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V2．在相同條件下V1與V2之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．5：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉B．純堿C．漂粉精D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)是（　　）
A．N2+3Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO

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