1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO₂全部導入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

20．有一無色氣體（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體，由此判斷：
（1）球形干燥管內(nèi)的固體是Na₂O₂，，反應方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）原氣體中一定有NH₄（50ml）和NO、CO₂（填兩種氣體），其體積分別是20ml，30ml；原氣體中一定沒有O₂、HCl、NO₂．

19．三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關說法可能符合題意的是（　�。�

	A．	“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)分解
	B．	“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性
	C．	“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性
	D．	“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

18．將21.75g MnO₂粉末與80mL 10mol•L^-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應后，可得到標況下的Cl₂的體積（V）是（　�。�

A．

V=4.48 L

B．

V=5.6 L

C．

4.48 L＜V＜5.6 L

D．

V＜4.48 L

17．比較下列溶液的pH大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃時 1mol/L FeCl₃溶液＞80℃時 1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

16．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是C，是光導纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時，應根據(jù)C₂（填“C₁”或“C₂”）所顯示的溫度，其溫度應為156℃．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br₂、HBr、C₆H₆（填化學名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應．
該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應．

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象		B．	膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	C．	膠體粒子直徑在1～100nm之間		D．	膠體在一定條件下能聚沉

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molO2在任何情況下都是32g		B．	摩爾是一個基本物理量
	C．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g		D．	1摩爾氫的質(zhì)量是2g

12．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
③防止Fe²⁺的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為96.08%．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO₄•7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、樣品部分被氧化．