16．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是C，是光導纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

分析 依據(jù)硅具有良好的半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性，硅酸鈉耐高溫不易燃燒，金屬具有良好的導電性，硅膠具有吸水性、氧化鐵為紅色，明礬中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體等物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：硅具有良好的半導體材料，能制成太陽能電池；二氧化硅具有良好的光學特性，是光導纖維的基本原料；銅具有良好的導電性，日常生活中常做導線；合金是用量最大、用途最廣的是鐵；氧化鐵為紅色，可做紅色油漆和涂料；明礬中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠凈水；硅酸鈉水溶液具有粘性，耐高溫，具有粘合作用、用作防火劑；硅膠具有吸水性，用作干燥劑；
故答案為：C；D；A；E；F；H；G；B．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存
D．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作屬于萃取的是（　　）
A．向溴的煤油溶液里加入苯震蕩B．向溴水里加入酒精后震蕩
C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震蕩D．向碘水里加入四氯化碳后震蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，某實驗小組的同學將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷一定正確的是（　　）
實驗編號溶液體積（mL）反應后溶液的pH
HAKOH
①1010
②10a7
A．實驗①所得的混合溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．實驗①所得的混合溶液中：c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+）
C．實驗②所得的混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
D．實驗②所得的混合溶液中：（K+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  ClO-  SO42-  NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大
B．檢驗溶液中是否有SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
C．以酚酞為指示劑向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，滴定終點時溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色
D．酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為18；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案