11．若溶液中由水電離產生的C（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+  Na+ NO3-  Cl-		B．	K+ Na+  Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-  AlO2-		D．	K+  ClO-  SO42-  NO3-

10．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氨水或氯水，均見到白色沉淀產生，該沉淀的成分分別為BaSO₃或BaSO₄（寫化學式），請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

9．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強水”是指（　�。�

A．

氨水

B．

鹽酸

C．

醋酸

D．

硝酸

8．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO．Cr₂O₃）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應的化學方程式為：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
該反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaAlO₂、Na₂SiO₃．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等雜質．
④步驟IV中發(fā)生反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體，反應方程式為：Na₂CrO₄+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)； ③趁熱過濾 ④冷卻、結晶，過濾，得到K₂Cr₂O₇晶體．

7．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CC1]等為原料制備對叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔點（℃）-25.4沸點（℃）：51
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝人滴液漏斗
步驟2：向X中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞．迅速有氣體放出
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物．用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中中對試劑瓶溫水加熱．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD （填選項字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5% （請保留三位有效數字）．

6．下列物質均能使某些有色物質褪色，但褪色原理不同于其它3個的是（　�。�

A．

H2O2

B．

HClO

C．

Cl2

D．

SO2

5．近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學以及其他領域廣泛應用．通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，A能與FeCl₃溶液發(fā)生顯示反應．

請回答下列問題：
（1）丙二酸的結構簡式為HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C₁₇H₁₆O₄，D的結構簡式為；
（4）反應類型：B→C取代反應、中和反應；
（5）A→B的化學方程式為；
（6）寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：．a．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應     c．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應①

4．室溫下，某實驗小組的同學將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數據如下表所示，下列判斷一定正確的是（　�。�

實驗編號	溶液體積（mL）		反應后溶液的pH
	HA	KOH
①	10	10
②	10	a	7

	A．	實驗①所得的混合溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	實驗①所得的混合溶液中：c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+）
	C．	實驗②所得的混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
	D．	實驗②所得的混合溶液中：（K+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

3．根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖是SO₂生成SO₃反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
（3）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應生成NH₃的反應熱△H為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反應生成NH₃所放出的熱量為30.67KJ．

2．Ⅰ、在焊接銅漆包線的線頭時，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接？試用化學方程式說明：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CH₃CHO+H₂O．
Ⅱ、已知化合物A是一種酯，它的分子式為C₅H₁₀O₂．且A有如圖所示的轉化關系，其中B、C的相對分子質量相等．

請回答下列問題：
（1）B的名稱是乙酸，D的結構簡式是CH₃CH₂CHO．
（2）請寫出反應②、④的化學方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O、2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂COOH．