Question

4．室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷一定正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液體積（mL）		反應(yīng)后溶液的pH
	HA	KOH
①	10	10
②	10	a	7

• A． 實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• C． 實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
• D． 實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液的溶質(zhì)為醋酸鉀，醋酸根離子部分水解，溶液層堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．根據(jù)醋酸鉀溶液中的電荷守恒判斷；
C．溶液的pH=7，則醋酸應(yīng)該稍過量，結(jié)合物料守恒分析；
D．所得溶液為中性，則：c（K⁺）=c（A^-）、c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A．等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)生成醋酸鉀，由于醋酸根離子部分水解，溶液層堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液的溶質(zhì)為醋酸鉀，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液的pH=7，當(dāng)兩溶液體積相等時(shí)溶液呈堿性，若為中性，則醋酸應(yīng)該稍過量，則混合液中0.1mol/L＞c（A^-）+c（HA）＞0.05mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液為中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（K⁺）=c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．