Question

3．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖是SO₂生成SO₃反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
（3）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)熱△H為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量為30.67KJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）圖象分析可知是1molSO₂和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO₃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，據(jù)此寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO₂和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO₃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198 kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ；
（3）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量=$\frac{92}{3}$KJ=30.67KJ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，30.67KJ．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查．