11．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當(dāng)生成7.1gCl₂時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量是（　�。�

A．

3.65g

B．

7.3g

C．

10.95g

D．

14.6g

10．下列說(shuō)法或判斷正確的是（　　）

	A．	可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
	B．	氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子
	C．	失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力相同

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�

	A．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	B．	某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定呈堿性
	C．	某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
	D．	某無(wú)色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
	B．	有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化
	C．	用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學(xué)變化
	D．	氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
	B．	將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
	C．	常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
	D．	化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應(yīng) I 自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示．
①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，該反應(yīng) 10min 時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH₃OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到 3min時(shí)，迅速將體系溫度升至 600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出 3～10min 內(nèi)容器中 CH₃OH 濃度的變化趨勢(shì)曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為3mol．

5．CO和H₂的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫(xiě)出甲烷與水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），測(cè)得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min 濃度 物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L-1	0.13mol•L-1	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	0.09mol•L-1
H2	0mol•L-1	0.2mol•L-1	0.3mol•L-1	0.3mol•L-1	0.33mol•L-1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K0.135
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H₂O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₁＞ P₂．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

4．在一定條件下，某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率a（A）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a+b＜c
	B．	若T2＞T1，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行
	C．	△H＞0
	D．	若T2＜T1，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

3．NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

	A．	溫度、容積不變，充入NH3		B．	溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體
	C．	充入N2，保持壓強(qiáng)不變		D．	移走一部分NH4HS固體

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0        ②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO₂，測(cè)得NO₂的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O₂的平均生成速率為0.001mol•L^-1•s^-1，該條件下反應(yīng)：2NO+O₂?2NO₂的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②（填”①或“②”）．對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N₂O₂濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N₂O₂濃度減小的影響，N₂O₂濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)冢?）的圖中畫(huà)出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無(wú)污染的N₂和O₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O²-，電解池陰極反應(yīng)為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．