7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

分析 A．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)；
C．溫度不變，Kw不變；
D．溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化．

解答 解：A．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，已知K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則電離平衡常數(shù)Ka變大，故B正確；
C．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；
D．溫度變化，平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡知識，題目難度中等，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義以及影響化學(xué)平衡移動的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實(shí)驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
B．洗滌膠頭滴管時，只要在水龍頭的流水中，滴頭朝上，膠頭朝下不斷擠壓膠頭即可
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4，4-四甲基庚烷D．3，5-二甲基乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)：2NO+O2?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②（填”①或“②”）．對（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯誤的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA
B．1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等
D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．恒容時通入氬氣，壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率也不變
C．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．恒容時通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．MnO2是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗，流程如下：

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe3+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）請配平第②步反應(yīng)的離子方程式：
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5 MnO2↓+1Cl2↑+8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第①步反應(yīng)收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為10.0%（MnCO3相對分子質(zhì)量為115）．

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