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3．NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時，充入SO2氣體
C．充入N2，保持壓強不變D．移走一部分NH4HS固體

分析 A．容積不變，充入氨氣，平衡逆向進行；
B．溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，據此分析解答；
C．充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動．
D．NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動．

解答 解：A．容積不變，充入氨氣，增大生成物濃度，平衡向左移動，故A不符合；
B．溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故B不符合；
C．充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故C不符合；
D．NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故D符合；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為溶液變渾濁．
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c（H+），抑制了上述氧化還原反應的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應類型為取代．
②從整個合成路線看，步驟A→B的目的為保護酚羥基不被氧化．
③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個固定容積的容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應進行到某時刻，測的N2的物質的量為13mol，NH3的物質的量為6mol，求N2起始時物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產物忽略不計）．取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣，它在標準狀況下的密度為0.780g/L．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
B．有氣泡產生或固體析出的變化一定是化學變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學變化
D．氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D．氧化還原反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液．

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