13．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.003mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.001mol/（L•s）

12．A、B、C、D 是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為H₂；乙的化學(xué)式為Fe₃O₄．
（2）D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ．
（3）B與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)的氧化劑為H₂O．
（4）B生成D 的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行這個反應(yīng)的操作為一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條．

11．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是氧氣負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

10．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的是（　�。�

	A．	Na+、C1-、NO3-、H+		B．	K+、Cl-、SO42-、H
	C．	Fe3+、C1-、SO42-、NH4+		D．	Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

9．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）寫出D與Y反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉(zhuǎn)化率最接近于D（填字母）．
A.40%　　　　　　B.50%　　　　　　C.80%　　　　　　D.90%

8．周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的名稱為氟；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）寫出EA₂與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

7．有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（　　）

	A．	甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
	B．	若將甲裝置中的電流表改為電源，無論電源怎么連接，C電極上都會有氣體放出
	C．	乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑
	D．	若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺

6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�

	A．	2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O		B．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
	C．	4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2O		D．	NH3+HCl═NH4Cl

5．已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件相同）．則A、E 可能的組合為（　　）
①CO₂、NaOH 溶液�、贜aCl溶液、Ca（OH）₂ 溶液③Fe、稀HNO₃ �、躈a、O₂ �、軨uO、C�、轆lCl₃ 溶液、NH₃•H₂O．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①②③⑤⑥

D．

①③⑤

4．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，b反應(yīng)生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E與過量熱NaOH溶液反應(yīng)．②E→Fn+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH₂O．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．