10．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入H+或OH-均無明顯現(xiàn)象，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入H+或OH-均無明顯現(xiàn)象，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-會有Fe（OH）3沉淀，加入H+無現(xiàn)象，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-，HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；加入H+，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的敘述錯誤的是（　　）
A．是一個環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應(yīng)
C．可以溶解于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件相同）．則A、E 可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH 溶液�、贜aCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 �、躈a、O2 �、軨uO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入二氧化碳氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：含有FeO和Fe
（2）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振蕩若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉(zhuǎn)化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負極（填“正”或“負”），產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質(zhì)溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒有刺激性氣體生成．將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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