3．下列各組物質，無氫氣放出的是（　　）

	A．	鋁和氫氧化鈉溶液		B．	鎂和鹽酸
	C．	Cu和稀硫酸		D．	Si和NaOH溶液

2．下列物質屬于強電解質的是（　　）

A．

醋酸

B．

酒精

C．

銅

D．

硫酸鋇

1．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

20．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 （　　）

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現(xiàn)象
A	稀硫酸	硝酸亞鐵溶液	無明顯現(xiàn)象
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	立即產生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有三種官能團
	B．	1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
	C．	1 mol 該化合物最多能與含4 molBr2的濃溴水反應
	D．	既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

18．按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（3）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

17．某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和電鍍的原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
①通入氫氣的電極的反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．乙裝置中電解反應的總化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
③欲用丙裝置給銅鍍銀．電極A應該是銅（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學式）．
④若在標準狀況下，甲池中有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為0.448L；丙裝置中陰極析出Ag的質量為4.32g．（相對原子質量Ag：108）

16．計算以下數(shù)值（均為25℃時）
（1）某濃度的NH₃•H₂O溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液的 pH=13
（2）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=9
（3）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H₂SO₄ 溶液與NaOH溶液的體積比為9：1
（4）向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH最低為4×10^-5（已知Ksp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11，lg2.5=0.4）

15．電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，圖是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，
根據上述變化，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應
	B．	放電時電子流向由B到A
	C．	工作時蓄電池里電解質溶液的pH不變
	D．	充電時陰極反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

14．下列解釋事實的反應方程式不正確的是（　　）

	A．	Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	C．	草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+