Question

15．電瓶車(chē)所用的電池一般是鉛蓄電池，圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，
根據(jù)上述變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)電極 PbO₂ 發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 放電時(shí)電子流向由B到A
• C． 工作時(shí)蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
• D． 充電時(shí)陰極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．放電時(shí)該裝置是原電池，Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO₂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
C．根據(jù)Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O知，放電時(shí)氫離子參加反應(yīng)，充電時(shí)生成氫離子；
D．充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極反應(yīng)式正好相反．

解答 解：A．放電時(shí)該裝置是原電池，Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO₂作正極，正極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)Pb是負(fù)極、PbO₂是正極，電子從B沿導(dǎo)線流向A，故B正確；
C．根據(jù)Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O知，放電時(shí)氫離子參加反應(yīng)，溶液的pH增大，充電時(shí)生成氫離子，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極反應(yīng)式正好相反，陰極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．