Question

1．海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的；生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，在酸性條件下可發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴，根據(jù)電子得失守恒配平；

解答 解：操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)是在酸性條件下可歸中反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查海水提溴的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．