14．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．草酸具有還原性能夠被酸性的高錳酸鉀氧化；
D．鋁離子為弱堿陽離子部分水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子．

解答 解：A．Na2S溶液顯堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正確；
C．草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色，離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法、注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，注意多元弱酸根離子分步水解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．84消毒液的有效成分是NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖1：

（1）固體1成分的化學(xué)式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名稱過濾．檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl氣流中加熱濃縮的原因抑制氯化銅水解．
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是檢查裝置的氣密性．
③反應(yīng)時盛粗銅粉試管的現(xiàn)象產(chǎn)生大量棕黃色煙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮?dú)?br />t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　　）
A．分子中含有三種官能團(tuán)
B．1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)
C．1 mol 該化合物最多能與含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2．請用雙線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
（2）利用上述裝置可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分為NaClO），則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D裝置的作用是：防止倒吸．也可設(shè)計證明酸性的強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3則A為硫酸、B為純堿、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有品紅溶液時可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗(yàn)證其具有還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案