11．有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）化合物D中含氧官能團有酯基、醚鍵（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是Na、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液．化合物D到E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）寫出B→C的離子方程式．
（5）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液顯紫色�、诤�有一個羧基�、鄯肿又袩o甲基
其中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是．

10．圖中各物質(zhì)，已知D為正鹽，B、N為無色氣體單質(zhì)，E、Q為刺激性氣味氣體，L為黑色固體，M是紅色固體．J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）A的電子式，D的化學(xué)式（NH₄）₂S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反應(yīng)的離子方程式3H₂S+Na₂O₂═2Na⁺+S↓+2HS^-+2H₂O．
（3）B和E反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）寫出Q和J生成K的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示4種基本反應(yīng)類型．
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類型，分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應(yīng)，D圈表示復(fù)分解反應(yīng)．
（3）B圈（表示化合反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應(yīng)；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應(yīng)；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O₂=2Na₂O；2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）以下反應(yīng)中，屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A．Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂
B.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D.2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

8．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
	B．	兩溶液中氫氧根離子濃度均為10-13 mol/L
	C．	加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
	D．	恰好完全反應(yīng)時，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

7．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�

鹽酸的體積/mL	50	50	50
混合物的質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L-1
	B．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%
	C．	加入混合物9.2 g時鹽酸過量
	D．	15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為Cu（NO₃）₂；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M²⁺與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

5．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有1個電子；W元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多2，且含有2個電子層的W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的符號為${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氫彈的原料．
（3）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）X的最高價氧化物的水化物分別與Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺++3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AO₂^-+2H₂O．

4．如圖所示，擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）．則所用試劑不可能是（　�。�

	A．	甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
	B．	甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
	C．	甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
	D．	甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

3．對于可逆反應(yīng)mA+nB?pC正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H．分別改變溫度、壓強、B的物質(zhì)的量導(dǎo)致平衡常數(shù)（K）、A的轉(zhuǎn)化率（a%）、A的物質(zhì)的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體		B．	m＜p△H＜0 A、C均為氣體
	C．	n＞p，△H＞0 B、C均為氣體		D．	m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

2．瓦斯氣中含有甲烷，它是煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”，為防止瓦斯爆炸，需要不斷地向坑道中鼓入空氣以排除坑道內(nèi)的瓦斯氣．若將甲烷與空氣混合于某容器中點燃，當(dāng)爆炸最劇烈時，甲烷與空氣的體積比為（同溫、同壓下）（　�。�

A．

1：2

B．

2：5

C．

1：10

D．

1：8