11．有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）化合物D中含氧官能團有酯基、醚鍵（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液．化合物D到E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）寫出B→C的離子方程式．
（5）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色�、诤幸粋�羧基�、鄯肿又袩o甲基
其中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是．

分析 A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成F，
（1）D中含有酯基和醚鍵；
（2）E中含有碳碳不飽和鍵、醚鍵、酯基，F(xiàn)中含有碳碳不飽和鍵、醚鍵和羧基，二者的區(qū)別是一種含有羧基、一種含有酯基；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；
（3）直接連接苯環(huán)的原子能和苯環(huán)上原子共平面，甲基中能和碳原子共平面的有一個H原子，羥基中O、H原子能共平面；
（4）B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C；
（5）D的同分異構(gòu)體符合下列條件①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色，說明含有苯環(huán)且含有酚羥基；
�、诤幸粋�羧基，③分子中無甲基，側(cè)鏈乙基端點碳上連接羧基，則酚羥基和CH2CH2COOH處于鄰間對三種位置；
在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1，則該物質(zhì)為對羥基苯丙酸．

解答 解：A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成F，
（1）D中含有酯基和醚鍵，故答案為：酯基和醚鍵；
（2）化合物E和F鑒別時可以區(qū)分的官能團為酯基和羧基，可以區(qū)分的物質(zhì)Na、Na2CO3、NaHCO3溶液；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：Na、Na2CO3、NaHCO3溶液；取代反應(yīng)；
（3）直接連接苯環(huán)的原子能和苯環(huán)上原子共平面，甲基中能和碳原子共平面的有一個H原子，羥基中O、H原子能共平面，所以該分子中最多有14個原子共平面，故答案為：14；
（4）B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，離子方程式為，故答案為：；
（5）D的同分異構(gòu)體符合下列條件①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色，說明含有苯環(huán)且含有酚羥基；
�、诤幸粋�羧基，③分子中無甲基，側(cè)鏈乙基端點碳上連接羧基，則酚羥基和CH2CH2COOH處于鄰間對三種位置；
在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1，則該物質(zhì)為對羥基苯丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：3；．

點評 本題考查有機合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確流程圖中各個物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系，難點是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀
生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，
Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.2mol•L-1，則溶液中c（H+）同時下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BHNO3NONO2
CAl（OH）3NaAlO2Al2O3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M2+與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．18g碳單質(zhì)與標準狀況下22.4L O2反應(yīng)放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ．下列說法不正確的是（　�。�
A．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是（　�。�
選項 化學(xué)式 電子式或含有的化學(xué)鍵類型 物質(zhì)的性質(zhì) 與性質(zhì)相對應(yīng)的用途
 A NaClO 離子鍵 共價鍵 強氧化性 消毒劑
 B H2O2  不穩(wěn)定，易分解 醫(yī)用消毒劑
 C NH3 共價鍵 水溶液呈弱堿性 工業(yè)制硝酸
 D NaHCO3 離子鍵 受熱易分解泡沫滅火器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取氯化銅，其實驗流程如下所示：

已知：
金屬離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：A．NaOH    B．H2O2    C．Na2CO3    D．CuO
（1）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.7之間．
（2）如何判斷沉淀Ⅱ已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（3）步驟④的方法是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在趕在的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產(chǎn)生的水汽．
（5）若用電解法精煉銅，則陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)于航天航空、艦艇、機械制造、涂料、以及光催化觸媒等領(lǐng)域．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的質(zhì)盤比為71：12．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用TiCI4的水解反應(yīng)可以制造鈦白顏料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2．在TiCI4水解時需要加人大量的水，并同時加熱的原因是促進水解趨于完全．
（4）納米TiO2具有廣闊的應(yīng)用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性條件下，在乙醇介質(zhì)中水解生成Ti（OH）4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干澡和煅燒即得到超細納米TiO2．請寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化學(xué)方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制備納米TiO2過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過快會生成絮凝物或沉淀．

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