Question

7．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　　）

鹽酸的體積/mL	50	50	50
混合物的質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下）/L	2.24	3.36	3.36

• A． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L^-1
• B． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%
• C． 加入混合物9.2 g時鹽酸過量
• D． 15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

分析 A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷．

解答 解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故鹽酸的濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故A正確；
B、設(shè)NaHCO₃的物質(zhì)的量為x，KHCO₃的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.1mol，84 g•mol^-1×x+100 g•mol^-1×y=9.2 g，解得x=0.05 mol，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.05mol×84g/mol}{9.2g}$×100%=45.65%，故B正確；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故C正確；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D錯誤；
故選D．

點評 考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．