2．瓦斯氣中含有甲烷，它是煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”，為防止瓦斯爆炸，需要不斷地向坑道中鼓入空氣以排除坑道內(nèi)的瓦斯氣．若將甲烷與空氣混合于某容器中點燃，當(dāng)爆炸最劇烈時，甲烷與空氣的體積比為（同溫、同壓下）（　�。�
A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

分析 由CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O可知，V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反應(yīng)，爆炸最為劇烈，空氣中約含O2為20%，以此求得V（CH4）：V（空氣）．

解答 解：由CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O可知，V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反應(yīng)，爆炸最為劇烈，空氣中約含O2為20%，故V（CH4）：V（空氣）=1：$\frac{2}{20%}$=1：10．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，明確同溫同壓下氣V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反應(yīng)，爆炸最為劇烈是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭�，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．改變溫度對反應(yīng)速率無影響
B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）=MEBT+
               藍色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（鉻黑 T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定^點時共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶玫瑰是一種常用的香料，具有玫瑰花香．
反應(yīng)過程如下：

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）上述反應(yīng)1、2、3、4中不涉及的反應(yīng)類型有ADE．
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．水解反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
A．與FeCl3反應(yīng)顯紫色　　　　B．苯環(huán)上有2種H
（5）合成D的另一種方法：物質(zhì)F（C7H6O）與氯仿在堿性條件下反應(yīng)，已知F分子核磁共振氫譜中有4個峰，峰面積之比2：2：1：1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氯仿合成D的反應(yīng)方程式為．已知2分子F在KCN存在下可通過授受H反應(yīng)生成安息香，請寫出上述反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
鹽酸的體積/mL505050
混合物的質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)
狀況下）/L		2.243.363.36
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為45.65%
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質(zhì)的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質(zhì)的分子式為C9H11NO2．
（3）該物質(zhì)含有的官能團有-COOH、-NH2，其對應(yīng)名稱為羧基、氨基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于酯的下列說法正確的是（　　）
A．酯有刺激性氣味B．油脂屬于酯類
C．酯難溶于水且密度大于水D．酯化反應(yīng)中用NaOH溶液做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．氣體條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．
①A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
②C、D兩點的逆反應(yīng)速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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