3．25℃時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	B．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

2．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為（　�。�

A．

1：6

B．

2：15

C．

2：3

D．

16：25

1．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�

	A．	電子從石墨棒經外電路流向鐵棒
	B．	總反應為2Fe3++Fe=3 Fe2+
	C．	石墨電極上發(fā)生氧化反應
	D．	鐵電極逐漸變細，石墨電極逐漸變粗

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
	B．	常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，溶液的pH變小
	C．	CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質
	D．	Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

19．下列各組物質中，所含分子數相同的是（　�。�

	A．	5.6LN2（標準狀況）和11gCO2		B．	10gH2和10gO2
	C．	9gH2O 和0.5molBr2		D．	22.4mlH2 （標準狀況）和0.1molN2

18．正確的實驗操作是實驗成功的基本保證．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

檢查裝置氣密性

B．

蒸發(fā)

C．

轉移液體

D．

讀取氣體體積

17．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（質量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（質量m₂）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H₂O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO₂．若將尾氣NO和NO₂的平均組成用NO_x表示，則x=1.8．

15．Na₂S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO₂．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na₂S又稱臭堿、硫化堿的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　保�，生成的沉淀是S；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

14．二氧化氯（ClO₂）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO₂的方法很多，NaClO₃ 和NaClO₂是制取ClO₂的常見原料．
完成下列填空：
（1）以下反應是制備ClO₂的一種方法：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO₂的分子構型為“V”形，則ClO₂是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO₂具有強氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒時自身均被還原為Cl^-，ClO₂的消毒能力是等質量Cl₂的2.63倍（保留2位小數）．
（4）若以NaClO₂為原料制取ClO₂，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO₃聯合進行．研究發(fā)現，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：
4NaCl+18H₂O→4NaClO₃+3O₂↑+18H₂↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H₂O→NaClO₃+3H₂↑（微酸性環(huán)境）
①電解時，氫氣在陰極極產生．
②更有利于工業(yè)生產NaClO₃的反應環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全．