1．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電子從石墨棒經(jīng)外電路流向鐵棒
B．總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3 Fe2+
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鐵電極逐漸變細(xì)，石墨電極逐漸變粗

分析 因Fe與鐵離子可發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被氧化，C為正極，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．因Fe與鐵離子可發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被氧化，C為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Fe棒經(jīng)外電路流向C棒，故A錯誤；
B．負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正確；
C．石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．鐵電極為負(fù)極被氧化，逐漸變細(xì)，石墨電極上是鐵離子得電子的過程，產(chǎn)物是亞鐵離子，電極質(zhì)量不變，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．  具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：BD（填序號）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在C（填序號）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號）．
A．H2       B．CO2       C．空氣        D．O2         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基．
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學(xué)平衡將向正方向移動．重新達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標(biāo)況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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