19．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2B．10gH2和10gO2
C．9gH2O 和0.5molBr2D．22.4mlH2 （標準狀況）和0.1molN2

分析 下列各組物質，都是由分子構成的，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，物質的量相等，所含分子數(shù)相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：A．標準狀況下，5.6LN2的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，11gCO2的物質的量為$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，故A正確；
B．H2和O2的摩爾質量不同，由n=$\frac{m}{M}$可知，二者的物質的量不同，故B錯誤；
C．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，與0.5molBr2具有相同的分子數(shù)，故C正確；
D．n（H2）=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，和0.1molN2的物質的量不同，分子數(shù)不同，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，側重對基礎知識的鞏固利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基（-CH2-）中的氫原子所形成的二氯代物的種類有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列物質的實驗中未利用冷凝原理的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料．
完成下列填空：
（1）以下反應是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO2的分子構型為“V”形，則ClO2是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)）．
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進行．研究發(fā)現(xiàn)，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時，氫氣在陰極極產生．
②更有利于工業(yè)生產NaClO3的反應環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A、B、C、D、E導管口），a中的化學方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質玻璃管反應前后質量差計算食鹽水的電解率，則c中應該盛的試劑是濃硫酸．某同學認為該方案測得的實驗結果不準確，你認為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應：Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質反應以后，固體物質的質量減輕的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．

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