13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
	D．	將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂•6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號(hào)）．
A．H₂       B．CO₂       C．空氣        D．O₂         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

11．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代烴的烷烴是（　�。�

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH3

C．

（CH3）2CH-CH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

10．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基（-CH₂-）中的氫原子所形成的二氯代物的種類有（　�。�

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

5種

9．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時(shí)俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

8．下列反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　�。�

	A．
	B．
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

7．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判斷正確的是AD．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成ILH₂氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H₂和CO．該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

	不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L^-1•min^-1．
②達(dá)平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂+6H⁺．

6．化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
	B．	金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
	C．	因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
	D．	鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	配制100mL2mol/LNaCl溶液，將稱量的NaCl放入燒杯中加20-30mL的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入燒瓶中的溶液中
	C．	測(cè)溶液的pH時(shí)，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	D．	分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

4．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（　�。�
①CO、O₂（2：1）②NH₃、O₂（8：1）③NO₂、O₂（4：1）④N₂、H₂（1：3）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④