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4．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體（括號內為體積比），若將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（　�。�
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 燒杯中水進入集氣瓶的原因是存在壓強差，當氣體能與液體反應或溶于液體時，造成瓶內部壓強變小，從而使燒杯中的水進入集氣瓶．

解答 解：①一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故①錯誤；
②氨氣極易溶于水，氧氣不溶，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故②正確；
③二氧化氮和氧氣4：1混合與水反應生成硝酸，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故③正確；
④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故④錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氣體的性質，題目難度不大，學習中注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中的CO32-較大時，BaSO4會部分轉化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會在陽極產生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為
B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．網傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離．調節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe3+和Al3+離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用電極反應方程式解釋）．產生的陽極產物在處理廢水中鉻元素時所起的作用是做還原劑，將+6價的Cr還原為+3價的Cr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示．電池工作時，正極的電極反應式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應完全；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2，完全反應；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）可以判斷步驟①中反應已經完全的現象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應中生成的Br2．
（3）步驟③中B容器里反應的化學方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO3等物質生成，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為無污染，操作簡便．

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