3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Fe2+、Cl-、NO3-		B．	K+、H+、CO32-、HCO3-
	C．	Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

2．一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH₃表示的反應(yīng)速率為（　�。�

A．

1.2mol/（L•min）

B．

6.0mol/（L•min）

C．

0.6mol/（L•min）

D．

0.4mol/（L•min）

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
	B．	原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
	C．	X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
	D．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

20．某課外小組分別用圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（1）A極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L CH₄反應(yīng)則圖2可收集氣體44.8L（標(biāo)況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10OHˉ．

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式H₂O₂+2e^-=2OH^-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)．

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb
	B．	該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
	C．	該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成
	D．	用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol

17．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：

時(shí)間/min		0	15	30	45	60	90	120
濾紙的 顏色 變化	玻璃片（Ⅰ） 上的濾紙	白色	白色	灰色	淺藍(lán)色	藍(lán)色	藍(lán)色	淺藍(lán)色
	玻璃片（Ⅱ） 上的濾紙	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	淺藍(lán)色

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O₃的化學(xué)方程式：3O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O₃．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O₃，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O₃的氧化性比O₂強(qiáng)
D．O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A（或6.02×10²³）．

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu₂O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
（2）若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）₂?CuCO₃．

15．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃和Co（OH）₃，還有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺═2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結(jié)晶水（任答一條即可）．

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保��?br />（2）氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H₂的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H₂．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，正極反應(yīng)為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，負(fù)極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．