Question

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列有關該電池的說法錯誤的是（　�。�

• A． 該電池的正極板上覆蓋有PbO₂，負極板上覆蓋有Pb
• B． 該電池放電時的正極反應為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• C． 該電池充電時，兩個電極上都有PbSO₄生成
• D． 用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，這時電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol

Answer 1

分析 根據(jù)放電時的電池反應PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO₂在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池放電時的反應：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO₂為正極，故A正確；
B．根據(jù)電池反應可知，正極上發(fā)生的電子的還原反應，反應為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故B正確；
C．在負極上是Pb失電子的過程，會產(chǎn)生硫酸鉛，但是正極上不會產(chǎn)生硫酸鉛，故C錯誤；
D．該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，轉移電子是0.1mol，根據(jù)電池放電時的反應：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，這時電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見的化學電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應式．