2．一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

分析 2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=$\frac{20mol-8mol}{10L}$=1.2mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，
則2min內(nèi)N2的反應速率為v=$\frac{△c}{△t}=\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），$\frac{v（N{H}_{3}）}{v（{N}_{2}）}=\frac{2}{1}$，故v（NH3）=1.2mol/（L•min），故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算表達式即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．

（1）放電時，該電極為正極，電極反應為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（2）充電時該電極連接外接電源的正極
（3）放電時，電池負極的質(zhì)量減少（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），離子交換膜應使用陽（陽、陰）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金屬鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．萃取C．液體過濾D．升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究性學習是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養(yǎng)學生的問題意識．某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進行記錄：
時間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會影響反應速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的
B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應中，若有24g O3發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是AD．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成ILH2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為5
B．向某種消毒液（NaClO）中滴加鹽酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
C．鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用
D．為便于儲存，需要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加壓或者升溫的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關說法正確的是（　�。�
A．制成合金保護船體B．是外加電流的陰極保護法
C．船體的反應：Fe-2e→Fe2+D．鋅塊的反應：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
（3）實驗室使用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度．
①酸性KMnO4溶液應盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反應中H2O2作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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