1．下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
	B．	溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
	C．	鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產(chǎn)物為FeCl3
	D．	工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

20．一定量Na₂0₂與一定量的C0₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL l mol•L^-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說法合理的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
	B．	一定量的C02為0.1NA
	C．	18.4g固體物質(zhì)為0．lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
	D．	一定量的Na202為0．lmol

19．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱
	B．	將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性
	C．	將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
	D．	加熱除去NH4Cl中的少量NaHC03

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z₂Y₂反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（5）常溫下，當(dāng)300mL 1 mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）T時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�

甲
			丁

	A．	原子半徑：丙＞丁
	B．	甲與丁的核外電子數(shù)相差10
	C．	氫氧化物堿性：丙＞乙
	D．	甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
	B．	常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
	D．	將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

14．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

則c₁合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/°C	NO初始濃 度/10-3mol•L-1	CO初始濃 度/10-3mol•L-1	催化劑的比 表面積/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為③．
（4）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H₂O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：α₂ （H₂O）=α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（ZrO₂）晶體，能傳導(dǎo)O^2-．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

13．（1）常溫PH均為3的鹽酸和NH₄Cl溶液，由水電離出的c（H⁺）之比為1：10⁸．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．則上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號(hào)）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則B是CH₃COONa溶液，C是鹽酸．常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填某個(gè)數(shù)）．
（4）已知25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)：醋酸K=1.75×10^-5，亞硫酸K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7．則25℃時(shí)，相同PH的醋酸和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度：CH₃COOH＞H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同濃度的醋酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉溶液的PH由大到小的順序?yàn)镹a₂SO₃＞CH₃COONa＞NaHSO₃（填化學(xué)式）．
（5）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至鋁離子剛好完全沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
	D．	向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+