12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
D．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；
C．物質(zhì)的量比為3：2；
D．先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故A正確；
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的 離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液的離子反應(yīng)為OH-+2HSO3-+3ClO-═2SO42-+2Cl-+HClO+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液的離子反應(yīng)為Br2+2I-═I2+2Br-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及信息中量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）．
（2）J原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2．1molY2X4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）X與W形成的一種X2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為NH2-（填化學(xué)式）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀．則該配合物溶于水的電離方程式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3=[Cr（NH3）4（H2O）2]3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對(duì)電子．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
 甲   
    丁
A．原子半徑：丙＞丁
B．甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C．氫氧化物堿性：丙＞乙
D．甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，b的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若A為Cl2，C為直線型分子，E具有漂白性．請(qǐng)寫(xiě)出C的電子式；
寫(xiě)出C$\stackrel{F}{→}$D反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A為NO2，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)．寫(xiě)出B$\stackrel{F}{→}$C反應(yīng)的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽車(chē)上安裝處理汽車(chē)尾氣的翠花轉(zhuǎn)化器，可控制含E的尾氣對(duì)空氣的污染，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更不易腐蝕的是．（　�。�
A．白鐵（鍍鋅鐵）B．馬口鐵（鍍錫鐵）C．鍍鎳鐵D．鍍銅鐵

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