Question

16．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1.8g重水（D₂O）中含有的質子數和電子數均為N_A
• B． 常溫下，O₂和O₃的混合氣體共16g中含有的氧原子數為N_A
• C． 標準狀況下，22.4L NO和22.4L O₂混合后所得氣體中分子總數為1.5N_A
• D． 將11.2LCl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為0.09mol，一個重水分子中含有10個質子、10個電子；
B．O₂和O₃都是由O構成的；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，所以反應后的物質中含有的分子數減��；
D．氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A．1.8g重水的物質的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質子、0.9mol電子，含有的質子數和電子數均為0.9N_A，故A錯誤；
B．O₂和O₃都是由O構成的，16g混合氣體中含有n（O）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，因此含有的氧原子數為N_A，故B正確；
C．根據2NO+O₂═2NO₂可知：標準狀況下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧氣混合后所得氣體的物質的量為1.5mol，但由于NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子總數小于1.5 N_A，故C錯誤；
D．缺少V_m的數值，無法確定11.2 L Cl₂的物質的量，無法確定轉移的電子數，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，難度不大，注意重水的摩爾質量的大�。�