19．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHC03

分析 A．測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，NaOH溶液的pH大，可知電離程度大；
B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀；
C．濃硫酸難揮發(fā)；
D．加熱碳酸氫鈉分解、氯化銨分解．

解答 解：A．測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，NaOH溶液的pH大，可知電離程度大，NaOH堿性強(qiáng)，則可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱，故A正確；
B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀，氫氧化鋁不能溶解，則不能研究Al（OH）3的兩性，故B錯誤；
C．濃硫酸難揮發(fā)，利用將蘸有濃氨水和濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近，觀察到白煙，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫鈉分解、氯化銨分解，則加熱不能除去NH4Cl中的少量NaHC03，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、規(guī)律應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學(xué)知識試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，則當(dāng)其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA； 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.05mol
（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．含有-OH的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用鹽酸除去
C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對電子．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則c1合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號為③．
（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)組②中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多
C．利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)來制作印刷電路板
D．鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù) 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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