3．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)．
②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分．
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的．
④原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等．
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)．
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備少量氧氣
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：分離溴的苯溶液
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：觀(guān)察純堿的焰色反應(yīng)

1．將ag乙醇（分子式為C₂H₆O）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過(guò)盛有過(guò)量Na₂O₂的干燥管（反應(yīng)氣體無(wú)損失），充分反應(yīng)后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　�。�

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無(wú)法比較

20．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Mg3N2

C．

Fe（OH）3

D．

BaSO4

19．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、N₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　　）

A．

p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）

B．

p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）

C．

p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．

p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

18．下列工業(yè)生產(chǎn)中，用石灰石作為原料的是（　�。�
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅．

A．

①③⑤⑥⑦

B．

①②⑤⑦⑧

C．

②③④⑤⑥

D．

①③⑥⑦⑧

17．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
	D．	1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

16．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為（　�。�

	A．	濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇		B．	生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
	C．	明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣		D．	冰水混合物、氨水、純堿、干冰

15．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
	B．	該電解池的陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	C．	該電解池的總反應(yīng)方程式為：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
	D．	若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

14．NH₃和HNO₃是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程．

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H₂+N₂2NH₃．
（2）氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易揮發(fā)的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N₂、H₂．
（3）氧化爐中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）尾氣中的少量NO、NO₂可以用NH₃來(lái)處理，在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出NO₂和NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．當(dāng)有5.6LNO₂被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（5）氧化爐中出來(lái)的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是使NO₂和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO₃．若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO₂10.0%，NO 1.32%，其余為N₂、水蒸氣等．當(dāng)進(jìn)入氧化爐中氣體為10m³時(shí)，最少需要空氣的體積為1.66m³．