3．下列說法正確的有幾個（　�。�
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)．
②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分．
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的．
④原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等．
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)．
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
⑦堿性氧化物一定時金屬氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．
A．3B．4C．5D．6

分析 ①某些元素自然界中不含有游離態(tài)；
②離子可分成原子；
③分子是保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；
④電子的質(zhì)量可忽略不計；
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)可能含多種物質(zhì)；
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子；
⑦堿性氧化物都是金屬氧化物；
⑧和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

解答 解：①某些元素自然界中不含有游離態(tài)，如硅元素、鈉元素等，故①錯誤；
②離子可分成原子，可再分，故②錯誤；
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定不由分子保持的，如二氧化硅，故③錯誤；
④電子的質(zhì)量可忽略不計，原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等，故④正確；
⑤某物質(zhì)經(jīng)實驗測定只含一種元素，不一定是純凈物，如氧氣和臭氧，只有一種元素，O元素，但是混合物，故⑤錯誤；
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子，如銨根離子和鈉離子，故⑥錯誤；
⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故⑦正確；
⑧和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，可以是金屬氧化物如Mn2O7，故⑧正確．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的方法和物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，概念的實質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X Y Z R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．由ZR組成的化合物為離子化合物B．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y只能共存于共價化合物中D．原子半徑Z＞R＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W
D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）過二硫酸銨法（如圖所示）是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再與熱水反應(yīng)即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為SO42--2e-═S2O82-．
②寫出生成H2O2的化學(xué)方程式：（NH4）2S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+（NH4）2SO4+H2SO4．
（2）工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，從而制得H2O2．將H2O2溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
②H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在0～5℃，原因是過氧化氫受熱易分解．
（3）酸性條件下，SnSO4還原性較強，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（4）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)生產(chǎn)中，用石灰石作為原料的是（　　）
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅．
A．①③⑤⑥⑦B．①②⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．1：4C．1：6D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-，還原劑是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列操作不能達到目的是（　　）
選項目的操作
A配置100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熟的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D檢驗溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置
一塊濕潤的紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在濃硫酸作用下加熱制乙烯B．石油裂解制丙烯
C．苯和液溴反應(yīng)制溴苯D．乙烯制聚乙烯

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