19．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、N2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　�。�
A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

分析 在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題．

解答 解：在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，
摩爾質(zhì)量Ne＜N2＜O2，壓強(qiáng)（p）從大到小的順序?yàn)閜（Ne）＞p（N2）＞p（O2），選項(xiàng)中只有A符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力，注意把握比較壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S203•5H20的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說(shuō)明氣密性良好．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液         B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
（3）常用Na2S203溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列做法與“保護(hù)環(huán)境”國(guó)策不符合的是（　�。�
A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)
C．研發(fā)太陽(yáng)能汽車代替燃油汽車D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開a，關(guān)閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)打開b，關(guān)閉a．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程．

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+N22NH3．
（2）氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易揮發(fā)的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2、H2．
（3）氧化爐中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理，在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．當(dāng)有5.6LNO2被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（5）氧化爐中出來(lái)的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3．若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%，NO 1.32%，其余為N2、水蒸氣等．當(dāng)進(jìn)入氧化爐中氣體為10m3時(shí)，最少需要空氣的體積為1.66m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AMgMgOMgCl2
BFeFeCl3FeCl2
CNa2CO3NaOHNaHCO3
DCl2Ca（ClO）2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有銀、銅、鐵．
（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是C．
A．Fe粉     B．NaOH溶液     C．新制氯水     D．稀硫酸
（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，．

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