9．如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：
（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I^-生成了I₂．若A氣體和I₂按物質(zhì)的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=13．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
②乙中總反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入CuO（或CuCO₃）（填寫物質(zhì)的化學式）0.4（或0.62）g．

8．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

X		Y
Z		W
		T

	A．	氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵
	B．	XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體
	C．	一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

7．過氧化鈉（Na₂O₂）是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將S0₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出S0₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：反應后固體中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，證明SO₂被部分氧化．
【實驗探究】實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO₂．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，若SO₂未被氧化，則V與m₁、m₂關(guān)系式為V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO₂完全被氧化，則V與m₁、m₂關(guān)系式為V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

6．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖l表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	B．	圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
	D．	圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正＞v逆

5．向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機溶劑互溶．
（1）Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp³、sp² ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）

	A．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	B．	在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
	C．	用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
	D．	用如圖2裝置為鉛蓄電池充

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，已知其電池反應相當于CO的燃燒，且負極反應式為2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂
（1）該電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應連接電源的負極（填寫“正極”或“負極”），電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2OH^-．當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體4.48L（標準狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH=14（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是cd（填代號）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能        b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

1．電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
	B．	鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
	C．	燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
	D．	鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多

20．（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來的C_（OH-）=1×10^-5mol•L^-1，K_W值不變（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導線連接插入硫酸銅溶液時，鋅片上釋放的電子沿導線流向銅片，陽離子從負極到正極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式．當生鐵表面的水膜酸性較強時產(chǎn)生析氫腐蝕，其負極的電極反應式為Fe-2e=Fe²⁺．正極的電極反應式為2H⁺+2e=H₂↑．當水膜酸性很弱或呈中性時，正極的電極反應為O₂+4e+2H₂O=4OH^-．