9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	X的兩種氧化物中陰陽(yáng)個(gè)數(shù)比均為1：2
	B．	Y的氧化物熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料
	C．	Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
	D．	R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

8．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO₄溶液，請(qǐng)回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙池放出的氣體在標(biāo)況下的體積是2.24L；
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，電解前后該溶液的pH減�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�；需加入16gCuO物質(zhì)可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極均是石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱(chēng)是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．

5．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上都通過(guò)了0.02mole^-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氣體體積①=②
	B．	溶液的pH變化：①減�、谠龃�
	C．	電極上析出固體質(zhì)量①＜②
	D．	電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：Cu2++2e-═Cu②中負(fù)極Zn-2e-═Zn2+

4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS₂）制取SO₂的反應(yīng)為4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	FeS2作還原劑，鐵元素被還原
	B．	Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
	D．	每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
	B．	同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
	C．	同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
	D．	同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

2．甲、乙、丙、丁四種化合物在常溫下均成氣態(tài)，且均由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如下表，下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�

分子代號(hào)	甲	乙	丙	丁
電子數(shù)	10	16	18	26

	A．	四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體
	B．	四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
	C．	氣體乙的分子內(nèi)所有的原子在同一平面上
	D．	鑒別丙和丁兩種氣體，可以用高錳酸鉀酸性溶液

1．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

20．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	裝置①中陰極上析出紅色固體
	B．	裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
	C．	裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-═2H2O
	D．	裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽(yáng)離子交換膜