14．下列各組比較中，前者大于后者的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的硫磺和硫蒸氣分別完全燃燒放出的熱量
	B．	中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，兩個反應(yīng)熱△H的大小
	D．	相同溫度、相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

13．下面提出的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬可作凈水機 
②為保存FeCl₂溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑．

A．

除①④外

B．

除②外

C．

除⑤外

D．

全有關(guān)

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是降低了反應(yīng)活化能
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
	D．	催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

11．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時間消耗amolA，同時生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，測得混合氣體的總壓強不再變化 
⑤A、B、C的分子數(shù)目比是1：3：2 
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變．

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

⑤⑥

10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
	B．	在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體
	C．	開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	D．	用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
	C．	NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
	D．	得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NA
	B．	室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
	C．	常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
	D．	.將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

7．粗鹽提純過程中分別加入Na₂CO₃和BaCl₂以除去CaCl₂和Na₂SO₄，它們的添加順序是（　�。�

	A．	Na2CO3加在BaCl2前		B．	Na2CO3加在BaCl2后
	C．	同時加		D．	無固定順序

6．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：

	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn²⁺離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄還原時生成Mn²⁺．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe²⁺被空氣中O₂氧化．

5．喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；
（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）物質(zhì) 含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C₁₃H₉NO₄S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)⑤的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH₃）₂．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②與NaOH能反應(yīng)，與NaHCO₃不反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有三個峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質(zhì)與-OH相似，則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）  是一種重要的有機化合物．請設(shè)計合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無機試劑任用）．