14．下列各組比較中，前者大于后者的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫磺和硫蒸氣分別完全燃燒放出的熱量
B．中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，兩個反應(yīng)熱△H的大小
D．相同溫度、相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以分別中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多；
C．物質(zhì)的燃燒是放熱的過程，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，△H＜0為放熱；
D．NH4Cl中，銨根離子正常水解，而NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，前者小于后者，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以分別中和pH與體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，前者大于后者，故B正確；
C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，生成H2O（g）放出的熱量少，由于氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則有|△H1|＞|△H2|，則△H1＜△H2，故C錯誤；
D．相同溫度、相同濃度的NH4Cl中，銨根離子正常水解，NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解，故NH4HSO4溶液中c（NH4+）大于NH4Cl溶液中的c（NH4+），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解，反應(yīng)熱的大小比較等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過下列實驗鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質(zhì)，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質(zhì)是NO2．寫出 ①的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進行治療
B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 （H+）代替O2，老師認為不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：
K→L，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能與溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜試劑、主要操作或方法均正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項 原物質(zhì)及雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作或方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） Na2CO3 過濾
 B Na2CO3（s
）[NaHCO3（s
）]		 NaOH溶液 轉(zhuǎn)化法
 C FeCl2（CuCl2） Zn 過濾
 D 苯（溴） NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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