4．某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍．一定條件下，它能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH，框圖中部分生成物略去）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
（2）寫出B+D→E的反應(yīng)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）寫出F→G的反應(yīng)方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H₂O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

3．某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是①③（填序號(hào)）．
①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)
②反應(yīng)一段時(shí)間后，加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、”=”或“＜”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d．
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

2．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度=pH=9的NH₃•H₂O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰埽饥冢饥伲饥郏饥荩ㄌ钚蛱?hào)）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是⑤（填序號(hào)）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號(hào)）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-：

1．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（2）在100℃時(shí)，將0.100mol N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c₁＜c₂，
c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L^-1•s^-1．
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是B（填字母序號(hào)）．
A．?dāng)U大容器的容積           B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO₂氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為25%．

20．按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	E表示生成銅的物質(zhì)的量		B．	E表示生成硫酸的物質(zhì)的量
	C．	F表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量		D．	E表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

19．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
	B．	0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH．

17．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
	B．	甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
	C．	甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀極增重1.6g
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

16．以下說法不正確的是（　　）

	A．	1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，能證明乙醇分子有一個(gè)H原子與其余的H原子不同
	B．	下列反應(yīng)可證明苯環(huán)受甲基的影響，甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
	C．	下列反應(yīng)可證明由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯酚的取代比苯容易
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2