16．以下說法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，能證明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同
B．下列反應(yīng)可證明苯環(huán)受甲基的影響，甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
C．下列反應(yīng)可證明由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

分析 A．醇中含有的氫原子，只有羥基上的H能被鈉取代生成氫氣，據(jù)此解答；
B．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，說明是苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響；
C．由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)羥基鄰位和對位上的H變得活潑，據(jù)此解答；
D．含有碳碳雙鍵或三鍵的物質(zhì)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，據(jù)此解答．

解答 解：A.1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，說明乙醇中只有一個羥基，故A正確；
B．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，說明是苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響，不是甲基影響了苯環(huán)，故B錯誤；
C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，說明羥基影響了苯環(huán)，故C正確；
D．苯中不含有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點評 本題主要考查的是有機物中基團之間的關(guān)系以及影響，屬于�？碱}，難度不大，應(yīng)注意區(qū)分是苯環(huán)對基團的影響還是基團對苯環(huán)的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B．2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點高達2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過下列實驗鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標準狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質(zhì)量分數(shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為N2O5（寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2；
（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同學設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學方程式：Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”）
（2）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．擴大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能在強酸性溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質(zhì)，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質(zhì)是NO2．寫出 ①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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