14．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇，其反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₃CH₂CH₂OH $\stackrel{濃硫酸}{?}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)和信息如下：

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度/（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（1）醇可發(fā)生分子間脫水生成醚，如2CH₃CH₂OH $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（2）醇可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，如C₂H₅OH$?_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
請回答有關問題

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）三孔燒瓶和蒸餾燒瓶在加熱時都需要加入沸石，加入沸石是作用是防暴沸．本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)品，請寫成其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃或CH₂=CHCH₂CH₃．
（2）反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制．
（3）將三孔圓底燒瓶中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，接下來進行的操作名稱是分液．
（4）將酯層采用如圖2所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器B的名稱為冷凝管，水的流向應該從g（“f”或“g”）口進入．
②蒸餾收集乙酸正丁酯粗產(chǎn)品時，應將溫度控制在126.1℃左右．

13．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　　）

A．

FeCl3

B．

Cu（NO3）2

C．

Na2SO3

D．

Al2（SO4）3

12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	除去CO2中混有的CO：通入O2點燃
	B．	除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
	C．	除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過濾即可
	D．	欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-鹽酸

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

10．在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+ Fe3+ SO42- NO3-		B．	K+ Na+ CO32- NO3-
	C．	K+ NH4+ OH- SO42-		D．	Na+ K+ AlO2- Cl-

9．已知
①不對稱烯烴與不對稱加成物在不同的條件下有不同的加成方式，如：
HX+CH₃-CH═Ⅰ
HX+CH₃-CH═CH₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃-CH₂-CH₂XⅡ（X為鹵素原子）
②烴基上的鹵素原子在一定條件下能發(fā)生取代反應，如：
CH₃-CH₂-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃-CH₂-OH+BaBr
也能發(fā)生消去反應，如：
CH₃-CH₂-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O
對溴苯乙烯（BrCH=CH₂）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式或
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體BrCHBrCH₃．
寫出該兩步反應所需的試劑及條件．液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照
（3）將BrCHBrCH₃與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，得到A時，苯環(huán)上沒有化學鍵的斷裂和生成．
寫出生成A的化學方程式．
由上述反應可推知苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應，由A生成對溴苯乙烯的反應方程式為．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．，1molB完全燃燒時耗氧9mol
完成下列獲得B的化學方程式（條件錯誤不得分）：
①


②

．

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
	B．	28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
	C．	1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
	D．	2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

7．下列關于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁熔點高達2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
	B．	HF可以用于刻蝕玻璃
	C．	鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
	D．	過氧化鈉可用作供氧劑

6．鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O回答下列 問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，電解液中H₂SO₄的濃度將變小，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO₂時，將原Pb和PbO₂極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO₂．

5．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表達式表示）．