11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．將鐵溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號(hào)表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號(hào)表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡對(duì)應(yīng)圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次）ABGECDF．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水與Na2O2反應(yīng)生成H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn2+，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
 
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O回答下列 問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，電解液中H2SO4的濃度將變小，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO2時(shí)，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在應(yīng)用非常廣泛．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置B也作安全瓶，用來監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入c（填字母）．
選項(xiàng)abc
Ⅰ濕潤的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　�。�
A．E表示生成銅的物質(zhì)的量B．E表示生成硫酸的物質(zhì)的量
C．F表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量D．E表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

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