7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點高達2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．過氧化鈉可用作供氧劑

分析 A．Al2O3具有很高的熔點，通常可用作耐高溫的材料，但Al2O3可以和強堿性物質(zhì)反應，故不能用來熔融氫氧化鈉；
B．二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；
C．根據(jù)鎂鋁合金的密度小，硬度大；
D．根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．Al2O3具有很高的熔點，通�？捎米髂透邷氐牟牧�，但Al2O3可以和強堿性物質(zhì)反應，故不能用來熔融氫氧化鈉，故A錯誤；
B．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故B正確；
C．根據(jù)鎂鋁合金的密度小，硬度大，所以鎂鋁合金可用作制造飛機的材料，故C正確；
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可用作供氧劑，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目較為簡單，注意二氧化硅用于制造光導纖維，硅常用于半導體材料以及太陽能電池．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Al（OH）3的圖象不正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，達平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．達平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說明反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化還原反應方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：通入O2點燃
B．除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過濾即可
D．欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應，生成0.5molH2，能證明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同
B．下列反應可證明苯環(huán)受甲基的影響，甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
C．下列反應可證明由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

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