4．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

3．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無(wú)色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　　）

	A．	Al3+  Mg2+  I- SO32-		B．	Mg2+  Na+ CO32- I-
	C．	Al3+Na+  SO32- I-		D．	Na+ CO32-  Br-I-

2．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO2		B．	無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2O
	C．	1.92 g固體成分為Cu		D．	15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

1．某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、CO₃^2-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）₃+2Na₂O₂=4AlO₂^-+4Na⁺+6H₂O+O₂↑或拆開寫成2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，SO₄^2-（用離子符號(hào)表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl^-（用離子符號(hào)表示）；
（4）原溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為c（Mg²⁺）=0.8mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1；
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡對(duì)應(yīng)圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號(hào)）．

編號(hào)	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你認(rèn)為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時(shí)間后沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

18．某同學(xué)按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量	需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱量Na2SO4固體	稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水	用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）	儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容	\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽	\

（2）取出該Na₂SO₄溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中的SO₄^2-的具體操作：取少量待測(cè)液，滴加稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

17．BCl₃是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃ （g）+3CO（g）．
（1）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號(hào)）．
A.3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl₃的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c（H+）增大
	B．	圖b中，Mg電極做電池負(fù)極
	C．	圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
	D．	圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是A、B、C（填序號(hào)）．
A．KNO₃溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．H₂SO₄溶液
D．NaCl溶液 E．CuSO₄溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍(lán)．
（4）閉合K₂、斷開K₁一段時(shí)間后，斷開K₂、閉合K₁，若M溶液為KOH溶液，則A極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．乙池電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．