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4.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.10mol•L-1)的用量均為2mL.
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:
實(shí)驗(yàn)
編號
T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
2980.50.010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響;
b.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響.
2980.50.0010
3230.50.010
29800.010
(2)某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
14.013.011.0
6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液的體積變化).
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確否(填“是”或“否”).他認(rèn)為不用經(jīng)過計算,直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行否(填“是”或“否”),若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請?jiān)O(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案:取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液,分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng).

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3.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙黃色,且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子組是( 。
A.Al3+  Mg2+  I- SO32-B.Mg2+  Na+ CO32- I-
C.Al3+Na+  SO32- I-D.Na+ CO32-  Br-I-

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2.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.

下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2O
C.1.92 g固體成分為CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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1.某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-.取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②另取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;
③另取原溶液500mL,加入過氧化鈉固體,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析,回答下列問題:
(1)de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al(OH)3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)溶液中肯定存在的離子是H+,Mg2+,Al3+,NH4+,SO42-(用離子符號表示);
(3)溶液中可能存在的離子是Cl-(用離子符號表示);
(4)原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c(Mg2+)=0.8mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1
(5)請?jiān)诖痤}卡對應(yīng)圖上畫出加入過氧化鈉從0~1.1mol時,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線(假設(shè)生成的氣體全部逸出).

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20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d(填編號).
編號abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升.
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性.反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象不能(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
(4)有人提出,裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O;你認(rèn)為不能(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液.

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19.鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器.鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag.請回答下列問題:
(1)該鋅銀電池工作時,陽離子向正極(填“正極”或“負(fù)極”)移動;
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O.
(2)廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀,其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電一段時間后沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,而是溶液中出現(xiàn)沉淀,則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2↑.

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18.某同學(xué)按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液,請回答有關(guān)問題.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解,冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中(已檢查不漏水)
儀器A是100mL容量瓶;
⑤洗滌燒杯,轉(zhuǎn)移,定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽\
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,以下操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是C.
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
(4)請寫出檢驗(yàn)溶液中的SO42-的具體操作:取少量待測液,滴加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

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17.BCl3是重要的化工原料,其沸點(diǎn)12℃.500℃時,向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下:B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)?2BCl3 (g)+3CO(g).
(1)反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.9克,則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L.min).
(2)反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡,則下列說法正確的是CD(填序號).
A.3min時,CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C.反應(yīng)起始至平衡,氣體的密度不斷增大
D.達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
(3)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物).
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)锳→D.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%.
(η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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16.下列說法正確的是( 。
A.圖a中,隨著電解的進(jìn)行,溶液中c(H+)增大
B.圖b中,Mg電極做電池負(fù)極
C.圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D.圖d中,K分別與M、N連接,F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計,電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1,一段時間后,A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,回答下列問題:
(1)M溶液可能是A、B、C(填序號).
A.KNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液
D.NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.
(3)濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍(lán).
(4)閉合K2、斷開K1一段時間后,斷開K2、閉合K1,若M溶液為KOH溶液,則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O.乙池電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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