Question

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，鋅在負極失電子生成氧化鋅；
（2）氧化銀受熱分解生成Ag和氧氣；
（3）Cu作陽極，Cu失電子生成銅離子，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀．

解答 解：（1）已知電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，Zn失電子作負極，Ag作正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動；鋅在負極失電子生成氧化鋅，則負極的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
故答案為：正極；Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
（2）氧化銀受熱分解生成Ag和氧氣，其化學方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
故答案為：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
（3）Cu作陽極，Cu失電子生成銅離子，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀，電解方程式為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑；
故答案為：負極；Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

點評 本題考查原電池與電解池工作原理、金屬冶煉等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力和分析能力．