16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c（H+）增大
B．圖b中，Mg電極做電池負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

分析 A．圖a中陰極氫離子得電子生成氫氣；
B．圖b中Al失電子為負(fù)極；
C．圖c中負(fù)極上Cd失電子，正極上Co2+得電子；
D．圖d中K與M連接時(shí)，F(xiàn)e作陰極，K與N連接，F(xiàn)e作正極．

解答 解：A．圖a中陰極氫離子得電子生成氫氣，則氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．圖b中Al與氫氧化鈉溶液能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Al失電子為負(fù)極，Mg為正極，故B錯(cuò)誤；
C．圖c中負(fù)極上Cd失電子，正極上Co2+得電子，所以電池反應(yīng)為：Co2++Cd=Cd2++Co，故C錯(cuò)誤；
D．圖d中K與M連接時(shí)，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，注意把握正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用鐵礦石煉鐵B．接觸法生產(chǎn)硫酸
C．侯氏制堿法制純堿D．用膽礬煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c的關(guān)系是：a+b＞c．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且（a+b）=c，在加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色將加深（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性和酸性
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無(wú)色變成紅色D溶液仍為無(wú)色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過(guò)氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開(kāi)寫(xiě)成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號(hào)表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號(hào)表示）；
（4）原溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡對(duì)應(yīng)圖上畫(huà)出加入過(guò)氧化鈉從0～1.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化硫通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o(wú)色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+
C．將濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O回答下列 問(wèn)題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，電解液中H2SO4的濃度將變小，當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO2時(shí)，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2．

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