精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列說法正確的是（　�。�
A．圖a中，隨著電解的進行，溶液中c（H+）增大
B．圖b中，Mg電極做電池負極
C．圖c中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護

分析 A．圖a中陰極氫離子得電子生成氫氣；
B．圖b中Al失電子為負極；
C．圖c中負極上Cd失電子，正極上Co2+得電子；
D．圖d中K與M連接時，Fe作陰極，K與N連接，Fe作正極．

解答 解：A．圖a中陰極氫離子得電子生成氫氣，則氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．圖b中Al與氫氧化鈉溶液能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Al失電子為負極，Mg為正極，故B錯誤；
C．圖c中負極上Cd失電子，正極上Co2+得電子，所以電池反應為：Co2++Cd=Cd2++Co，故C錯誤；
D．圖d中K與M連接時，Fe作陰極被保護，K與N連接，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被保護，所以K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，注意把握正負極和陰陽極的判斷以及電極上發(fā)生的反應，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．用鐵礦石煉鐵B．接觸法生產硫酸
C．侯氏制堿法制純堿D．用膽礬煉銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應達到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c的關系是：a+b＞c．
（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a+b）=c，在加壓時，平衡向逆反應方向移動，氣體的顏色將加深（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質量分數減少，則正反應是放熱反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質還原性和酸性
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B溶液由無色變成紅色D溶液仍為無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）氯氣和NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產生的沉淀的物質的量與加入過氧化鈉的物質的量的關系如圖所示．

根據實驗現象和數據分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請在答題卡對應圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時，產生氣體的物質的量隨加入過氧化鈉物質的量變化的曲線（假設生成的氣體全部逸出）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化硫通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+
C．將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液無明顯變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（　�。�
①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O回答下列 問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，電解液中H2SO4的濃度將變小，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO2時，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案