14．一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1mol
	B．	Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	Cl-由負(fù)極遷移到正極

13．有機(jī)物分子式為C₆H₁₂O₂，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．它的分子中含有2個(gè)甲基、3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體分別有（　　）

A．

4種、3種

B．

3種、4種

C．

6種、2種

D．

2種、6種

12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過(guò)濾、洗滌、干燥→測(cè)定剩余固體質(zhì)量m₁g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過(guò)濾、洗滌、干燥→測(cè)定沉淀質(zhì)量m₂g
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述方案能測(cè)定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有洗滌、干燥，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）某同學(xué)綜合上述方案，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當(dāng)y=7.5mol時(shí)，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

11．已知甲、乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
 
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱(chēng)）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）D可以用來(lái)制造印刷電路板，也可以用來(lái)凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

10．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．某工廠對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程圖如下．回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到與海水曬鹽原理相同的操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶，必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②鹽酸③K₂CO₃溶液④BaCl₂溶液⑤硫酸⑥Na₂CO₃溶液⑦Ba（NO₃）₂溶液
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D
A．海水中的鎂、溴、碘元素都處于化合態(tài)
B．步驟②④中通入Cl₂能制得單質(zhì)溴，因?yàn)镃l₂的氧化性比Br₂強(qiáng)
C．步驟③中鼓入熱空氣分離出Br₂，利用了Br₂的揮發(fā)性
D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（4）步驟②中已獲得Br₂，步驟③中又將Br₂還原為Br，其目的為富集溴元素．
（5）步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；該步驟也可以采用純堿吸收，反應(yīng)方程式：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O═5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×10²³個(gè)電子時(shí)，吸收Br₂的物質(zhì)的量為0.3mol．
（6）若步驟⑤所得Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂雜質(zhì)，寫(xiě)出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

9．霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO₂、NO、SO₂等）保護(hù)環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO₂、NO還原成無(wú)色無(wú)毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來(lái)吸收，其反應(yīng)式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO₂和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO₂尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應(yīng)，釋放出SO₂循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO₂時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O、H₂O+SO₃^2-+SO₂=2HSO₃^-．
（4）煙氣中的SO₂經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO₄，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO₂和NH₃的混合氣體通過(guò)灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　　）

A．

1.0mol•L-1

B．

0.1mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

3.0mol•L-1

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
	B．	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定存在SO42-
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
	B．	22.4L的Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	50mL 18mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9MA
	D．	高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA