7．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定存在SO42-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

分析 A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞�原性；
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；
D．依據(jù)氯化鈉、硝酸鉀溶解度隨溫度變化不同選擇分類方法．

解答 解：A．SO2使品紅褪色，提現(xiàn)漂白性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞�原性，故A正確；
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．混有少量硝酸鉀的氯化鈉，制得氯化鈉的飽和溶液，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離氯化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及二氧化硫漂白性、離子檢驗(yàn)和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)，難度不大，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所選的裝置合理的是（　�。�
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體產(chǎn)生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應(yīng)，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請(qǐng)回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學(xué)綜合上述方案，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當(dāng)y=7.5mol時(shí)，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關(guān)系或者說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量150kJ．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個(gè)O-H鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．用敞開放置久了的濃硫酸進(jìn)行配制B．量取濃硫酸仰視刻度線
C．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案