4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3		B．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
	C．	N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2		D．	S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

3．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為N_A
②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
⑤含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1L含N_A個(gè)NH₃•H₂O的氨水，其濃度為1mol•L^-1．

A．

②③④

B．

③④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①②⑤

2．下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿反應(yīng)
②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	B．	向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
	D．	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-

20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負(fù)性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO₄溶液，并向深部滲透時(shí)，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�

	A．	原生銅的硫化物具有還原性
	B．	常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
	C．	銅藍(lán)的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
	D．	硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：XMg+Mo₃S₄$?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
	C．	充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移
	D．	充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

17．如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，C試管里收集到氧氣；
（2）C極的電極方程式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．

16．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$ 2CO₃^2-+6H₂O則下列說法錯(cuò)誤的（　�。�

	A．	放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
	B．	充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
	C．	放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH3OH-12e-+16OH-═2CO32-+12H2O
	D．	充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

15．將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑；
負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺；
總反應(yīng)方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．